Bilangan Kuantum Utama
Nhingz, BLOG--Bilangan kuantum ini berhubungan dengan
tingkatan energi dan ukuran orbital, semakin besar nilai “n” maka elektron
menduduki orbital dengan tingkat energi yang lebih besar dan ukuran orbitalnya
juga semakin besar. Bilangan kuantum utama ini juga bisa diartikan sebagai
kulit atom, n=1 artinya elektron berada pada kulit pertama, dan seterusnya.
Kita tahu bahwa bilangan kuantum ini juga menjelaskan tingkatan-tingakatan
orbital dalam model atom Bohr, jadi model atom Bohr menggunakan satu bilangan
kuantum yaitu bilangan kuantum utama.
Persamaan
gelombang Schrodinger mendiskripsikan bahwa energi yang berhubungan dengan
elektron adalah sudah terkuanta artinya elektron menempati orbital dengan
tingkat-tingkat energi tertentu. Energi yang berhubungan dengan elektron
didalam atom hidrogen dinyatakan sebagai:
Dengan n adalah
bilangan bulat, n inilah yang disebut sebagai bilangan kuantum utama.
Berapa nilai “n”?
n memiliki nilai
semua bilangan positif yaitu 1,2,3, dan seterusnya hingga tak terbatas. Simbol
lain untuk menyebut urutan ini adalah dengan menyebut kulit K, L, M, N, dan
seterusnya. Ingat bahwa nilai n yang berbeda menunjukan tingkatan energi yang
berbeda.
Elektron dapat
berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi yang lain. Bila dari
tingkat n=1 ke n=3 maka elektron akan menyerap energi, dan bila berpindah dari
n = 5 ke n=4 maka elektron akan melepaskan energi, energi yang dilepaskan ini
berupa emisi cahaya dengan panjang gelombang tertentu.
0 comments:
Posting Komentar